3303,441,553 prísada kremíkového kovu na odlievanie hliníkových zliatin

Priemyselne sa kovový kremík zvyčajne vyrába redukciou oxidu kremičitého uhlíkom v elektrickej peci.

Rovnica chemickej reakcie: SiO2 + 2C→Si + 2CO

Čistota kremíka získaného týmto spôsobom je 97~98%, čo sa nazýva kovový kremík.Potom sa roztaví a rekryštalizuje a nečistoty sa odstránia kyselinou, čím sa získa kovový kremík s čistotou 99,7 až 99,8 %.

Zloženie kovového kremíka je hlavne kremík, takže má podobné vlastnosti ako kremík.
Kremík má dva alotropy:amorfný kremík a kryštalický kremík.

Amorfný kremík je ašedo-čierny prášokto je vlastne mikrokryštál.

Kryštalický kremík má tzvkryštálovú štruktúruapolovodičové vlastnosti diamantu,teplota topenia je 1410 °C, bod varu je 2355°C, tvrdosť podľa Moha je 7 a je krehký.Amorfný kremík je chemicky aktívny a môžeprudko horieť v kyslíku.Reaguje s nekovmi, ako je halogén, dusík a uhlík pri vysokej teplote, a môže tiež interagovať s kovmi, ako je horčík, vápnik a železo, za vzniku silicídov.Amorfný kremík je takmer nerozpustný vo všetkých anorganických a organických kyselinách vrátane kyseliny fluorovodíkovej, ale je rozpustný v zmiešaných kyselinách kyseliny dusičnej a kyseliny fluorovodíkovej.Koncentrovaný roztok hydroxidu sodného môže rozpustiť amorfný kremík a uvoľniť vodík.Kryštalický kremík je relatívne neaktívny, nespája sa s kyslíkom ani pri vysokej teplote, je nerozpustný v akejkoľvek anorganickej kyseline a organickej kyseline, ale je rozpustný v zmiešaných kyselinách kyseliny dusičnej a fluorovodíkovej a koncentrovanom roztoku hydroxidu sodného.

Veľké množstvo kremíka sa používa na tavenie do zliatiny ferosilicia ako legujúci prvok v železiarskom a oceliarskom priemysle a ako redukčné činidlo pri tavení mnohých druhov kovov.Kremík je tiež dobrou zložkou v hliníkových zliatinách a väčšina zliatin hliníka obsahuje kremík